KIMIA PH CAMPURAN XI

1. Sebanyak 50 ml larutan H2SO4 0,005 M dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,05 M. Hitunglah pH larutan itu sesudah dicampurkan!

1.       Cari mol masing-masing dulu

H2SO4   : 0,005 M x 50 ml = 0,25 mmol

NaOH    : 0,05 M X 50 ml = 2,5 mmol

Gunakan tabel mula-mula, reaksi dan sisa (MRS)

          H2SO4 + 2NaOH -----> Na2SO4 + 2H2O

M       0,25            2,5                     -                -

R       -0,25          -0,5                 + 0,25       +0,5

S             0              2                    0,25          0,5

Jadi, M NaOH yang sisa = 2mmol / 100 = 0,02 M

NaOH -----> Na⁺       +             OH^-

0,02              0,02                       0,02

[OH^-]     = 2 x 10^-2

Poh        = -log [OH^-]

                = 2-log 2

Ph           = 14-(2-log2)

                = 12 + log 2

2. Suatu larutan Ba(OH)₂mempunyai pH=13. Brp ml larutan HCl 0,1 M harus dicampurkan dengan 100 ml larutan Ba(OH)₂ itu supaya pH-nya menjadi 12?

1.       Karena Ph akhir yang ditanyakan 12 jadi yang bersisa BASA.

Ph yang diketahui

pH= 13 , jadi pOH = 1, [OH^-]= 1 X 10^-1                      langkah

Ba(OH)₂---> Ba²⁺      +        2OH^-

0,05 M        0,05 M            0,1 M

Jadi M Ba(OH)₂ = 0,05 M

Mol Ba(OH)₂ = 0,05 M x 100 ml = 5 mmol

Gunakan tabel mula-mula, reaksi dan sisa (MRS)

Ba(OH)₂     +        2HCl --------> BaCl2      +    2H20

M            5                         O,1 X               -                       -

R             -0,05X                -0,1X             +0,05X       +0,05X            

S              5 - 0,05X               0                 +0,05X       +0,05X            

Sisa mol Ba(OH)₂     = 5 - 0,05X

M Ba(OH)₂     =  (5 - 0,05X) / 100 + x

Ph yang ditanyakan, pH=12, jadi POH = 2, [OH^-]= 1 X 10^-2                             langkah

Ba(OH)₂----> Ba²⁺      +        2OH^-

 5 x 10^-3        5 x 10^-3             1 x 10^-2

Jadi hasil akhirnya :

(5 - 0,05X) / 100 + x          =             5 x 10^-3

(5 - 0,05X)                          =             0,5 + 5 x 10^-3x

5 – 0,5                                 =             0,05x + 5 x 10^-3x

4,5                                        =             0,05x + 5 x 10^-3x

4,5                                        =             0,055x

4,5 / 0,055                           =             x

81,81 ml                               =             x

3. Berapa ml larutan NaOH yang pHnya 12 harus dicampur dengan 100 ml larutan H2SO4 yang pH nya 3 supaya pH campuran 11?

1.       Ph akhir campuran yang diketahui =11 jadi yang habis nanti asamnya.

pH NaOH = 12 , Poh = 2, OH^-= 1 x 10^-2

NaOH       --->           Na⁺        +         OH^-

 1 x 10^-2                    1 x 10^-2             1 x 10^-2

Mol NaOH=  1 x 10^-2 x V

Ph H₂SO₄ = 3

H₂SO_{4          ---->}              2H⁺         +            SO4^2-

5 X10^-4                   1 X 10^-3                          5 X10^-4

Mol H₂SO₄=  5 X10^-4   X 100ml           =         0,05

Gunakan tabel mula-mula, reaksi dan sisa (MRS)

          H2SO4       +       2NaOH      --->          Na2SO4 + 2H2O

M       0,05                1 x 10^-2 x V                         -                  -

R       - 0,05                   -0,1                                +0,05      +0,1

S              0                1x10^-2V – 0,1                     0,05           0,1

M NaOH sisa      = 1x10^-2V – 0,1 / 100 + V

PH akhir 11 jadi POH = 3

OH^-= 1 X 10^-3

NaOH       --->            Na⁺        +         OH^-

 1 x 10^-3                 1 x 10^-3             1 x 10^-3

Jadi hasil akhir                                        :

1x10^-2V – 0,1 / 100 + V                    =             1x10^-3

1x10^-2V – 0,1                                      =             0,1 + 1x10^-3V

0,009V                                                  =             0,2

V                                                             =             0,2 / 0,009

V                                                             =             22,22 ml